sábado, 12 de janeiro de 2008

O que é uma titulação?

A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objectivo de determinar a concentração de soluções.

Numa titulação ácido-base ocorre uma reacção completa entre um ácido e uma base (neutralização):
ácido + base<-----> sal + água


por exemplo:
HCl(aq) + NaOH(aq)<----->NaCl(aq) + H2O(l)



Como se executa uma titulação?


Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência .

O titulado é uma solução de concentração desconhecida mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro de um Erlenmeyer (ou goblé).

O titulante é uma solução de concentração rigorosamente conhecida que se coloca dentro da bureta.

Ponto de equivalência é...

... a altura da titulação em que a relação entre o número de moles do titulante adicionadas e o número de moles do titulado é a prevista pela estequiometria da reacção:
nácido = nbase

O ponto de equivalencia pode ser detectado por doi métodos:
- método potenciométrico;
- método colorimértico.

Método Potenciométrico

Durante a titulação introduz-se um eléctrodo de pH no titulado, o que permite medir o pH ao longo da titulação e traçar a curva de titulação.


Curva de titulação é a representação do pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.

A curva de titulação permite:

- identificar a titulação
- identificar titulante/titulado
- ler o volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência


Identificação da titulação:
As titulações ácido base podem ser de três tipos:

- Ácido forte-base forte pH=7
- Ácido fraco-base forte pH>7
- Ácido forte-base fraca pH<7>

Método Colorimétrico

Adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência.
Um indicador ácido-base é uma substância (ácido ou base fraco) que têm a particularidade de apresentar cores diferentes na forma ácida e na forma básica.



Num meio ácido o equilíbrio desloca-se para a esquerda e a solução apresenta a cor 1 (da espécie Hind).



Hind<----> Ind- + H+
Cor 1 Cor 2



Num meio alcalino o equilíbrio desloca-se para a direita e a solução apresenta a cor 2.



Hind<---->Ind- + H+
Cor 1 Cor 2



Existe uma gama de valores de pH nos quais nenhuma das formas do indicador predomina e a cor não é bem definida, é a chamada zona de viragem do indicador.

Como seleccionar o indicador ácido-base adequado a uma titulação?

A zona de viragem do indicador deve:
  • estar contida na zona de variação brusca do pH.

  • conter o pH no ponto de equivalência.